LARUTAN ASAM BASA

Home - Kimia - Asam Basa

          A.      KONSEP ASAM BASA

      Asam dan Basa adalah kelompok senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari.  Secara umum, segala zat-zat yang berasa masam, mengandung sifat asam, misalnya jeruk, mangga, cuka sedangkan zat-zat yang licin serta terasa pahit, mengandung sifat basa, misalnya sabun.

          Konsep Asam Basa terbagi menjadi 3, berdasarkan kajian atau objek yang mempengaruhi yaitu Konsep Asam Basa Arrhenius (Air), Bronsted-Lowry (Proton) dan Lewis (Elektron).

1.      Konsep Asam Basa Arrhenius.

           Konsep ini dikemukakan pertama kali oleh Svante Arrhenius (1887). Menurutnya, suatu zat dikelompokkan sebagai asam jika zat tersebut dilarutkan dalam air (H₂O) menghasilkan ion Hidronium (H⁺). Sedangkan suatu zat dikelompokkan sebagai Basa, jika zat tersebut dilarutkan dalam air (H₂O) menghasilkan ion OH^-.

                        Contoh :

Asam        : HCl  à  H⁺ + Cl^-    

                    H₂SO₄   à  2H⁺  +  SO₄^2-

Basa         : NaOH  à  Na⁺ + OH-

                   Ca(OH)₂  à   Ca²⁺   +  2OH^-

2.      Konsep Asam Basa Bronsted-Lowry

            Konsep ini dikemukakan oleh Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923. Asam adalah pendonor proton (H⁺) sedangkan Basa adalah akseptor proton (H⁺).

Contoh : 

Reaksi antara HCl dengan NH₃ membentuk NH₄⁺ dan Cl^-

           Berdasarkan rekasi di atas, terlihat bahwa HCl mendonorkan protonnya kepada NH₃ untuk membentuk NH₄⁺. Reaksi sebaliknya, NH₄⁺ mendonorkan protonnya kepada Cl^- sehingga terbentuk kembali HCl dan NH₃. Karena HCl sebagai pendonor proton, maka HCl tergolong Asam, sebaliknya karena NH₃ diberikan proton oleh HCL, maka NH₃ tergolong Basa.

Tips Jitu !

Asam lebih banyak protonnya daripada Basa.

3.      Konsep Asam Basa Lewis

Konsep ini dikemukakan oleh G.N Lewis pada tahun 1923. Konsep ini didasari oleh serah terima elektron. Menurutnya, Asam adalah aseptor pasangan elektron sedangkan Basa adalah donor pasangan elektron.

Contoh :

Reaksi antara F^- dengan BF₃ membentuk BF₄^-

Pada reaksi di atas, BF₃ bertindak sebagai asam sebab menerima pasangan elektron dari ion F^-. Sebaliknya, ion F^- bertindak sebagai Basa karena memberikan pasangan elektron kepada BF₃.

Mari hidup BERKARYA!!

By : http://kangfirmans.blogspot.com/

Anda baru saja membaca artikel yang berkategori Asam Basa / Kimia / Mata Pelajaran dengan judul LARUTAN ASAM BASA. Anda bisa bookmark halaman ini dengan URL http://kangfirmans.blogspot.com/2013/02/larutan-asam-basa.html. Terima kasih!

Ditulis oleh: Unknown - Friday, February 15, 2013